一.知识教学点

1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.

2.常见的酸、碱指示剂。

3.浓硫酸的稀释及一些特性。

4.硝酸的性质和用途。

5.复分解反应。

二.重、难、疑点

1.重点：盐酸的性质及用途。

2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。

3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？

（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？

三.教学过程

[导入]：由复习提问引入新课。

[板书]：一.盐酸（HCl）

[演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。

[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？

[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。

[板书]：1.盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。

工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。

2.盐酸的化学性质

[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：

[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

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